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Rappel : nommer et écrire les molécules
1. Le nombre d'atomes de carbone de la chaîne
| Nombre de C | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Préfixe | méth- | éth- | prop- | but- | pent- | hex- |
2. Les familles à reconnaître
| Famille | Groupe | Nom | Exemple |
|---|---|---|---|
| Alcane | aucun | préfixe + -ane | CH3–CH3 : éthane |
| Alcool | –OH | préfixe + -ol | CH3–CH2–OH : éthanol |
| Acide carboxylique | –COOH | acide préfixe + -oïque | CH3–COOH : acide éthanoïque |
| Ion carboxylate | –COO− | ion préfixe + -oate | CH3–COO− : ion éthanoate |
| Amine | –NH2 | préfixe + -anamine | CH3–CH2–NH2 : éthanamine |
| Ion alkylammonium | –NH3+ | ion préfixe + -ylammonium | CH3–CH2–NH3+ : ion éthylammonium |
!
Pour passer d'un acide carboxylique à sa base conjuguée, on change acide …-oïque en ion …-oate (acide éthanoïque → ion éthanoate). Pour une amine : …-anamine devient ion …-ylammonium (méthanamine → ion méthylammonium).
3. Les différentes écritures d'une molécule
Formule brute
C2H4O2
les atomes et leur nombre
Semi-développée
CH3–COOH
liaisons avec H non dessinées
Développée
toutes les liaisons
Schéma de Lewis
liaisons + doublets non liants
L'acide éthanoïque écrit de quatre façons.
4. Les ions et espèces à connaître par leur nom
| Formule | Nom | Formule | Nom |
|---|---|---|---|
| H3O+ | ion oxonium | HO− | ion hydroxyde |
| NH4+ | ion ammonium | NH3 | ammoniac |
| HCO3− | ion hydrogénocarbonate | CO32− | ion carbonate |
| Na+ ; K+ | ions sodium ; potassium | Cl− ; NO3− | ions chlorure ; nitrate |