NonoSchool Fiche barème

Quantité de matière : prends tous les points.

Niveau Seconde · Première

Tu connais la formule mais tu perds encore des points ? Voici ce que le correcteur attend pour te mettre 2/2.

À la fin de cette fiche, je sais…

calculer une quantité de matière à partir d'une masse : \(n = m/M\)
convertir mg → g et mL → L avant de calculer
calculer une quantité de matière à partir d'un nombre d'entités : \(n = N/N_A\)
donner un résultat avec la bonne unité et les bons chiffres significatifs
calculer une concentration : \(C = n/V\) (Première)
rédiger ma réponse pour avoir tous les points

1 Les trois formules à connaître

\(n = \dfrac{m}{M}\)à partir d'une masse

\(n = \dfrac{N}{N_A}\)à partir d'un nombre d'entités

\(C = \dfrac{n}{V}\)en solution · Première

Grandeur	Symbole	Unité	Grandeur	Symbole	Unité
Quantité de matière	n	mol	Nombre d'entités	N	sans unité
Masse	m	g	Constante d'Avogadro	N_A	6,02 × 10²³ mol⁻¹
Masse molaire	M	g/mol	Concentration	C	mol/L
Volume de solution	V	L

Astuce · la masse molaire d'une molécule, c'est la somme des masses molaires de ses atomes : \(M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times 1{,}0 + 16{,}0 = 18{,}0\ \text{g/mol}\).

2 Le barème, de 0/2 à 2/2

Énoncé · « Calculer la quantité de matière contenue dans 2,0 g de chlorure de sodium NaCl. Donnée : M(NaCl) = 58,5 g/mol. »

Tu balances le résultat0/2

n = 0,034

Pas d'unité, pas de formule : sans unité, ça compte pour du beurre.

Tu précises l'unité1/2

n = 0,034 mol

C'est juste, mais le correcteur ne voit pas ton raisonnement.

Tu rédiges2/2

On utilise n = m / M
avec m = 2,0 g et M = 58,5 g/mol
n = 2,0 / 58,5
n = 3,4 × 10⁻² mol

Formule, données, calcul, résultat encadré : tous les points.

Ma checklist 2/2

la formule littérale, écrite avant les chiffres
les valeurs avec leurs unités, converties si besoin
l'application numérique posée
le résultat avec son unité
le bon nombre de chiffres significatifs
le résultat encadré

Le barème exact dépend de ton prof, mais ce sont presque toujours ces éléments qui rapportent les points.

Méthode express

1Je repère ce qu'on me demande (n, m, C, V ?) et j'écris la formule.
2J'isole la grandeur demandée : un terme en bas, je multiplie ; un terme en haut, je divise.
3Je convertis les données dans les bonnes unités.
4Je pose l'application numérique.
5J'écris le résultat avec son unité, les bons chiffres significatifs, et je l'encadre.

3 Les pièges qui coûtent des points

Piège 1 · les unités non converties

250 mg, ce n'est pas 250 g : c'est 0,250 g. 250 mL, c'est 0,250 L. Convertis avant de calculer.

Piège 2 · la puissance de 10 à l'envers

2,0 g de sel, c'est une toute petite quantité : le résultat doit être petit. 3,4 × 10² mol de sel, ça ferait presque 20 kg ! Vérifie l'ordre de grandeur : 10⁻² et 10² ne sont pas la même chose.

Piège 3 · trop de chiffres

La calculatrice affiche 0,034188034. On garde autant de chiffres significatifs que la donnée la moins précise : ici 2,0 g (2 chiffres), donc 3,4 × 10⁻² mol.

Piège 4 · la mauvaise masse molaire

M est celle de l'espèce entière : M(NaCl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol, pas celle d'un seul atome.

4 Entraîne-toi

1

Une masse d'eau

★☆☆Seconde

Calculer la quantité de matière contenue dans 5,0 g d'eau. Donnée : M(H₂O) = 18,0 g/mol.

2

Un comprimé d'aspirine

★★☆Seconde

Un comprimé contient 250 mg d'aspirine C₉H₈O₄. Calculer la quantité de matière d'aspirine. Données : M(C) = 12,0 g/mol ; M(H) = 1,0 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol.

3

Un nombre de molécules

★☆☆Seconde

Un échantillon contient N = 3,01 × 10²³ molécules. Calculer la quantité de matière correspondante. Donnée : N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

4

Une solution salée

★★☆Première

On dissout 0,50 g de chlorure de sodium dans de l'eau pour obtenir 250 mL de solution. Calculer la concentration en quantité de matière de cette solution. Donnée : M(NaCl) = 58,5 g/mol.

5

Préparer une solution de glucose

★★★Première

On veut préparer 100,0 mL d'une solution de glucose C₆H₁₂O₆ de concentration C = 5,00 × 10⁻² mol/L. Quelle masse de glucose faut-il peser ? Donnée : M(C₆H₁₂O₆) = 180,0 g/mol.

5 Corrigé · rédigé comme sur ta copie

Exercice 1

On utilise \(n = \dfrac{m}{M}\) avec m = 5,0 g et M = 18,0 g/mol.

\(n = \dfrac{5{,}0}{18{,}0}\) n = 2,8 × 10⁻¹ mol 2 chiffres significatifs, comme 5,0 g.

Exercice 2

Masse molaire : \(M = 9 \times 12{,}0 + 8 \times 1{,}0 + 4 \times 16{,}0 = 180{,}0\ \text{g/mol}\).

Conversion : m = 250 mg = 0,250 g.

On utilise \(n = \dfrac{m}{M}\) : \(n = \dfrac{0{,}250}{180{,}0}\) n = 1,39 × 10⁻³ mol

Exercice 3

On utilise \(n = \dfrac{N}{N_A}\) avec N = 3,01 × 10²³ et N_A = 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

\(n = \dfrac{3{,}01 \times 10^{23}}{6{,}02 \times 10^{23}}\) n = 5,00 × 10⁻¹ mol

Exercice 4

Quantité de matière : \(n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{0{,}50}{58{,}5} = 8{,}5 \times 10^{-3}\ \text{mol}\).

Conversion : V = 250 mL = 0,250 L.

On utilise \(C = \dfrac{n}{V}\) : \(C = \dfrac{8{,}5 \times 10^{-3}}{0{,}250}\) C = 3,4 × 10⁻² mol/L

Garde la valeur non arrondie de n dans ta calculatrice pour le deuxième calcul.

Exercice 5

Conversion : V = 100,0 mL = 0,1000 L.

Quantité de matière : on isole n dans \(C = \dfrac{n}{V}\) : \(n = C \times V = 5{,}00 \times 10^{-2} \times 0{,}1000 = 5{,}00 \times 10^{-3}\ \text{mol}\).

Masse : on isole m dans \(n = \dfrac{m}{M}\) : \(m = n \times M = 5{,}00 \times 10^{-3} \times 180{,}0\) m = 0,900 g

Fais ton bilan

Tu as raté l'exercice 1 ou 3 ? C'est la formule de base qui n'est pas encore automatique : refais la partie 1.
Tu as raté l'exercice 2 ou 4 ? Ce sont les conversions qui te coûtent des points : relis le piège 1.
Tu as raté l'exercice 5 ? C'est l'enchaînement de deux formules : refais la méthode express, étape par étape.

Tu as raté plus de 2 exercices sur 5 ? Si tu veux qu'on fasse le bilan sur tes objectifs et qu'on réajuste ta méthode de travail, on s'appelle 25 minutes, c'est gratuit : calendly.com/contact-nonoschool/30min

À très vite, nonoschool